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元素非金屬性強弱的判斷依據：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強，反之越弱．②蕞高價氧化物對應的水化物(即蕞高價含氧酸)的酸性強弱．蕞高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱．③氧化性越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱．（非金屬相互置換）

[兩性氧化物]  既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟堿反應生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物．如A1₂O₃與鹽酸、NaOH溶液都能發(fā)生反應：A1₂O₃+6H^＋＝2A1^3＋+3H₂O  A1₂O₃+2OH^－＝2A1O₂^－+H₂O

[兩性氫氧化物]  既能跟酸反應又能跟堿反應的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物．如A1(OH)₃與鹽酸、NaOH溶液都能發(fā)生反應：Al(OH)₃+3H^＋＝2A1^3＋+3H₂O      A1(OH)₃+OH^－＝A1O₂^－+2H₂O

[原子序數(shù)為11—17號主族元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律]

[元素周期律]  元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周期律．